المحاضرة التانية في الكمياء العضوية لطلبة صيدلة
Representation of organic compound :
هناخد أربع أشكال ممكن المركب يترسم بيهم وهنبدأ كالاتي :
A) Lewis Dot Structure :
هنا بنمثل الرابطة بين الذرات الموجودة في المركب بنقط كالاتي :
الرابطة عبارة عن الكترونين في شكل نقطتين , الكترون بتشارك بيه الهيدروجين ,
والكترون بتشارك بيه الكربون , ودا جدول بذرات الجدول الدوري وتوزيع الالكترونات :
A) Kekule (straight-line Structure) :
الشكل التاني معانا مش هيفرق كتير عن اللي فوق , الفرق الوحيد اننا خلينا الرابطة عبارة عن – (شرطة) بتربط بين الذرتين , ولو خدنا شكل الايثانول هنلاقيه بالشكل دا :
A) Condensed Structure
تالت شكل معانا بيكون عبارة عن اننا بنكتب الذرات جمب بعضها بحيث نوضح المركب عبارة عن ايه بدون ما نرسم اي فواصل بينهم , وعندنا الايثانول كمثال :
: كل كربون جمبها الهيدروجين وعدد كل هيدروجين بعدها وهكذا ..
نشوف أمثلة مختلفة : 
A) Bond-line (zig-zag ) Structure
دا اخر شكل معانا ويعتبر دا اللي هنشوفه في الاورجانيك كتير , وهو عبارة عن اننا بنرسم الكربون والهيدروجين في صورة zig-zag يعني خطوط بتوصل من كربون للتانية , وطالما الكربون دي حواليها هيدروجين بس فمش بترسم او نكتب حاجة للهيدروجين , لكن لو أي حاجة غير الهيدروجين لازم نكتبها ونوضحها كالاتي :
المركب a,b بيتكونوا من 7 كربون , باختلاف الشكل ان a عبارة عن كربونتين في النص متوزع حواليهم باقي الكربون , لكن b بيكون الكربون في شكل سلسلة , وهنلاحظ ان المركبين رسمنا فيهم الكربون بس , اما الهيدروجين فاحنا عرفنا من الشكل ان الكربون حواليها هيدروجين بس ,
نشوف المركبات اللي فيها ذرات مختلفة وطريقة رسمها
- فيه نقطة هتوضح معانا في رسم المركب اكتر لما ناخد الاستريو stereo chemistry ودي هنعرف شكل المركبات في الفراغ بيكون عامل ازاي , بس هنا هنكتفي باننا نشوف شكل الروابط وتوضيحها لحد ما ناخدها بالتفصيل .. هنفترض عندنا الشكل دا
ودا عبارة عن مركب مرسوم في شكل خطي ومش موضحين أي اتجاه للذرات حوالين الكربون , وهنا هنقسم الروابط في الفراغ حوالين الكربون لنوعين :
- Dashed Line structure من اسمها عبارة عن شُرط , ودي بنرسمها لما نحتاج
نعرف اللي باصص للذرة دي انها تحت مستوي المركب (أو في ضهره)
- Wedged Line structure ودي بنرسم بيها المركب لما نحب نعرف ان الذرة دي فوق مستوي المركب (او قدامه) ونشوف المثال دا
وعندنا مثال تاني يجمع بين أكتر من ذرة في الفراغ :
للتنويه اكيد وانت بتذاكر حاسس ان المادة أكترها عربي والانجلش مصطلحات بس , ودا لان المادة معتمدة علي انك تكون فاهم اكتر بالاضافة لان الانجلش مش هنحتاج نحفظه غير في المصطلحات اللي هنركز عليها لانها ممكن تيجي للامتحان لكن باقي الانجلش فانت مطالب بس انك تقراه عشان تكون فاهم المادة كويس ..
1. Lewis Dot Structures:
• The symbol of an element surrounded by a number of dots equal to the number of electrons in the valence shell of the atom.
2. Kekulé (Straight-Line Structures):
Similar to Lewis Structures, but instead of covalent bonds being
represented by electron dots, the two shared electrons are shown by a line.
3. Condensed Structure:
• A condensed formula is made up of the elemental symbols.
• The order of the atoms suggests the connectivity.
• Condensed formulas can be read from either direction and H3C is
the same as CH3, although the latter is more common because
• No bonds are drawn.
• CH4 • CF4 • H2O • CO2 • CH3OCH2CH3
4. Bond-Line (zig-zag) Structure:
• This formula is full of bonds and lines, and because of the typical (more stable) bonds that atoms tend to make in molecules, they often end up looking like zig-zag lines.
• If you work with a molecular model kit you will find it difficult to make stick straight molecules (unless they contain sp triple bonds) whereas zig-zag molecules and bonds are much more feasible.
• Bond-line structures are drawn in a zigzag format where each corner or endpoint represents a carbon atom.
• Nitrogen, oxygen, and halogen atoms are shown, but hydrogen atoms are not usually drawn unless they are bonded to an atom that is drawn
5. Dashed-Wedged Line Structure:
The Dashed-Wedged Line structure is all about lines, dashes, and wedges.
• At first it may seem confusing, but with practice, understanding dash-wedged line structures will become like second nature.
ودي بقي مجموعة امثلة شوفها واكتب كمان لويس ليها :
وهنا نتوقع سؤال الرسم يجي ازاي ؟!
بيجي انه يديك شكل من اي الاشكال اللي عدّت فوق دي ويطلب منك ترسم اشكال تانية ليها زي كده ..
Represent each of the following organic compounds by:
1- Lewis Dot Structures
2- Condensed structures.
كده ننقل علي مصطلح جديد وهو السالبية الكهربية .. Electronegativity ..
==============================================================
•
Electronegativity ( EN )
السالبية الكهربية ... كنا بنعرفها فى الثانوى إنها قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة (إلكترونات التكافوء) فى اتجاها .. يعنى عندنا ذرتين مرتبطين ببعض وبينهم رابطة زى ( H-Cl ) ال Cl هى الأعلى فى السالبية الكهربية وبالتالى الإلكترونات اللى هما بيشاركوها فى الرابطة ما بينهم هتتحروك وتروح ناحية ال Cl وهتبعد عن الهيدروجين
- السالبية الكهربية بتختلف من كل عنصر للتاني وبيكون ليها رقم محفوظ .. مش مطلوب منك تعرف سالبية كل العناصر اللى فى الجدول الجاي ده بس اللى تعرفه ومش مهم تحفظ رقمه كمان يهمنى بس تعرف مين اكتر سالبية من الثاني .. يعنى تعرف إن الفلور مثلا اعلى من الاكسجين وهكذا ( مهم جدا )
• Electronegativity is the to ability of an atom to attract bonding electrons itself.
• Electronegativity increases as we go across a horizontal row of the periodic table
from left to right and it increases as we go up a vertical column .
فكرنا شوية كده ايه العوامل اللي ممكن تأثر علي ال E.N ؟
قالك فيه حاجتين ممكن يأثروا علي السالبية وهما عدد الكترونات المدار الاخير وبُعد الالكترونات دي عن النواة ..
Factors affecting electronegativity:
- قولنا اول حاجة الكترونات المدار الاخير او بنقول عليه Protonic charge ودي كل ما عدد الالكترونات زاد في المدار الاخير هنلاقي ان السالبية الكهربية هتزيد معاه ..
- تاني حاجة وهي المسافة بين الكترونات المدار والنواة
Distance between nucleus and electron of the outermost shell وهنا هنلاقي كل ما المسافة بين المدار والنواة زادت هيقل التجاذب بينهم وبالتالي هتقل السالبية ..
والمثال هنا لو عندي توزيع الكترونات العنصر كالاتي :
فلو هنقارن بين العناصر دي هنلاقي ان الكربون مستواه الاخير فيه 4 الكترونات بس الفلور والبروم فيهم اكتر وبالتالي الفلور والبروم سالبيتهم الكهربية لجذب الالكترونات اعلي من الكربون , طيب لو هنقارن الفلور والبروم ؟
هنلاقي ان المدار الخارجي عند الفلور اقرب للنواة من البروم وبالتالي هيكون الفلور مع الكاربون بيجذب الالكترونات اكتر من البروم مع الكاربون . بس كده ..
1- Protonic charge (nuclear charge) : It is the charge of the nucleus "which equal to the number of electron in the outer most shell"
As the protonic charge increase the electronegativity increase.
2- Distance between nucleus and electron of the outermost shell :
As the distance increase the electronegativity decrease
اخيرا جينا بقى للروابط ..
=================================================================
•
Chemical bonds :
قلنا إن أى ذرة بتسعى لانها توصل لحالة الإستقرار ( التشبع ) يعنى يبقى مستوى الطاقة الأخير فيها مكتمل ب 8 إلكترونات .. طيب عشان توصل لحالة التشبع دى هتعمل ايه اما انها تفقد إلكترونات أو تكتسب أو تشارك مع ذرة تانية بإلكترونات ... ودى بنسميه قاعدة الثمانيات ( Octet Rule )
طيب اما بشارك إلكترونات مع ذرة تانية بيكون بينهم رابطة ... bond زى كده اما انت وصحابك واحد مثلا يجيب الجبنة والتانى يجيب العيش وتقعدوا تشاركوا مع بعض الأكل :D وانتوا الاتنين بتشبعوا
يبقى ال bond هى الحاجة او الرابط اللى بيجمع عنصرين ببعض عشان يكونولى جزئ مركب فى الحالة دى بنسميها Chemical bond أو Intramolecular force بس خلينا نأجل الإسم ده شوية:D
هندرس منها 3 أنواع من الروابط
1. Ionic bond
2. Covalent bond
3. Co-ordinate bond
1- Ionic bond :
الرابطة الأيونية
ال Ionic bond بتتكون بين ذرتين مختلفتين ... واحد منهم بيفقد إلكترون أو اكتر يعنى فلز Metal والتانى بيكتسب إلكترون أو أكتر يعنى لافلز Non-metal وده اللى بيكون دايما أعلى فى السالبية الكهربية .
وبكده انتقال الالكترون ده من الفلز هيخليه متشبع اخر مستوى وكذلك اللافلز هيكتسب الإلكترون ده وهيكون هو كمان متشبع بالإلكترونات وبالتالى الجزئ (molecular) بيكون مستقر جداVery stable نشوف مثال بسيط :-
المثال على ال metal هو ال Na11 إحنا عارفين ان اخر مستوى طاقة عنده فى 1 إلكترون وبالتالى هو هيفقد الإلكترون ده وهيتحول لأيون موجب Cation
المثال عندنا على ال non metal هو ال Cl إحنا عارفين إن عنده فى اخر مستوى طاقة موجود 7 الكترونات وبالتالى الأسهل إنه هيكتسب الإلكترون اللى الصوديوم فقده
لكن هنا الكلور هتزيد عنده الإلكترونات السالبة وبالتالى هيتحول لأيون سالبanion
طبعا إحنا عارفين إن فى الكيمياء الشحنات المختلفة (تتجاذب) وبالتالى ال anion هيشوف الcation شحناتهم مختلفة فطبعا هينجذبوا لبعض ويعملوا (Ionic bond) اربطة أيونية قوية
- خدبالك : فى الرابطة الأيونية بيكون فيه فلز يعنى معدن زى الـ ( LI , NA , K ) مع عنصر لا فلز زى الكلور أو البروم .. مش بنرسم خط ما بين الذرتين ومش هتشوف النوع ده من الروابط خالص فى المركبات العضوية .. لأن المركبات العضوية هيكلها بيكون كربون وهيدروجين والاتنين لا فلزات مفهومش حاجة بتفقد إلكترونات عشان كده مبيكونش رابطة أيونية .. ودلوقتى هنعرف بيكون رابطة إيه
1- Ionic bond :
• Ionic bond is formed by transfer of electrons from the valence shell of an atom of lower Electronegativity ( metal ion ), to the valence shell of higher EN atom
( non-metal ) . both atoms attain تصل إلى nobel gas configuration .
• Ionic bonds are common in inorganic compounds, but rare in organic .
مش هنتعامل معاها كتير لأنها منتشرة أكتر فى الكيمياء غير العضوية أغلب تعاملنا هيكون مع التساهمية
2- Covalent bond :
الرابطة التساهمية
- فى الرابطة دى مفيش أى نوع من الفقد والإكتساب والالكترون اللى بيتنقل زى ما كان بيحصل فى الأيونية هنا كل اللى بيحصل هى عملية مساهمة أو مشاركة للإلكترونات Sharing electrons
زى مثلا الهيدروجين الغلبان ((H1عنده إلكترون واحد بس وناقصله إلكترون عشان يكمل مستوى الطاقة الأول اللى هو الأخير بالنسباله .. طيب عاوز كمان إلكترون عشان يتشبع ويستقر فيقوم مميل كده على
ذرة هيدروجين جنبه ويقولها ما تيجى نتشبع :D ده يشارك بإلكترون وده يشارك بإلكترون ويكونوا جنب بعض بالشكل ده كل هيدروجناية فيهم حاسه إنها حواليها ال 2 إلكترون وبالتالى هى مشبعة وكله زى الفل ... بس طبعا دى مش هتوصل لحالة الإستقرار زى الرابطة الأيونية اللى هما فعلا مشبعين مش مجرد إحساس عشان كده
( ionic bond is stronger than covalent bond)
- الرابطة التساهمية بتكون بين ذرتين من نفس النوع يعنى إما تكون بين اتنين لا فلزات وده الشائع ليها فى الكيمياء العضوية وكل روابط المركبات العضوية هى .. Covalent زى الرابطة بين C-H فى الالكان كمان الروابط بين اتنين فلز هى تساهمية زى مثلا جزء الصوديوم Na2
- ملحوظة عندنا نوعين من الروابط التساهمية وهما ( polar & non-polar covalent bonds ) بدون تفاصيل كتير الرابطة قطبية polar يعنى الذرتين اللى الرابطة ماسكاهم مختلفين وبالتالى فى فرق بينهم فى السالبية الكهربية .. زى مثلا C-Cl الكلور أعلى فى السالبية من الكربون فده بيخلى فيه قطبية هنكلم عنها أكتر فى المحاضرات الجاية
- اما الـ ( non-polar covalent bond ) دى بتكون الرابطة بين ذرتين شبهه بعض وبالتالى مفيش بينهم فرق سالبية زى مثلا ( Cl-Cl ) الذرتين كلور ليهم نفس السالبية وبالتالى فرق السالبية بينهم صفر نفهم م نكده إن الـ non-polar بتكون ال اربطة فى جزئ بيكون من ذرتين شبهه بعض .. الكلام مظبوط وعندنا بس إستثناء واحد مهم .. لو إن المركب بيكون من كربون وهيدروجين بس زى الـ alkanes
- الكربون والهيدروجين فرق السالبية الكهربية بينهم قليل جدا بنقدر نهمله وبالتالى بنعتبر إن
مفيش بينهم فرق سالبية وبالتالى مفيش polarity قطبية .. والرابطة اللى بين الكربون والهيدروجين بنعتبرهاnon-polar
2- Covalent bond :
• Covalent bond is formed by the sharing of electrons between atoms of similar electronegativities to achieve the configuration of nobel gas .
الجزء ده للفهم فقط
فى الرابطة الأيونية قولنا إن الإلكترونات بتنتقل من عنصر للتانى عشان تكون ال bond لكن فى التساهمية قولنا بيحصل Sharing of electrons طيب إزاى كل ذرة بتحس انها متشبعة !! قالك عن طريق حاجة إسمها ... orbital overlapping تداخل الاوربيتالات .. (S) , (P) على حسب نوع التداخل ده بقى هتتغير الرابطة الناتجة إما تكون رابطة أحادية ( سيجما ) أو اربطة ثنائية ( باى ) .. هنشوف دلوقتى ...
نشوف الأول شكل الأوربيتالات اللى هتعمل تداخل عامل إزاى
بما إن عندنا نوعين من الاوربيتالات ممكن يتداخلوا ..
خلاص يبقى ممكن أوربيتال S من ذرة يتداخل مع اوربيتال S من الذرة التانية ... أو اوربيتال P يتداخل مع اوربيتال S من الذرة التانية .... والاحتمال التالت إن اوربيتال P من ذرة يتداخل مع اوربيتال P من الذرة التانية ... يعنى هيبقى عندنا 3 أنواع من التداخل .
Types of overlapping :
1) S - S overlapping to give Sigma bond (σ)
هنا التداخل بيحصل بين اوربتالين S زى مثلا فى حالة H2الهيدروجين أصلا معندوش الا الكترون واحد اللى موجود فى مستوى الطاقة الاخير بتاعه S فهيحصل تداخل بين الاوربتالين ويكونلى رابطة تساهمية بتكون أحادية من النوع سيجما .
2) S - P overlapping to give Sigma bond (σ) .
هنا التداخل بين ذرة الكترون مستواها الأخير موجود فى اوربيتال S وذرة تانية الالكترون موجود فى اوربيتال P زى الفلور مثلا ... وهيكونوا برضه رابطة سيجما أحادية..
2) P - P overlapping
اخر نوع هو تداخل اتنين اوربيتال P زى فى حالة F2مثلا ... عندى إحتمالين للتداخل ده نشوفهم
a. Head to head overlap to give Sigma bond (σ) .
لو تداخلوا مع بعض بالراس زى المثال ده هيكون الناتج رابطة سيجما برضه زى الرابطة بين الكربون والكربون فى الألكان
a. Side to side overlap to give Pi bond (π) .
لو بقى الاوربتالين P تداخلوا مع بعض بالجنب دى الحالة الوحيدة اللى هتدينا باى بوند (رابطة مزدوجة) .
زى ال .. ( N2 )
كمان بنقسم الرابطة ال Covalent من حيث عدد الروابط المتكونة بين الذرتين حسب عدد
الالكترونات اللي كل ذرة بتشارك بيها الي رابطة أحادية أو ثنائية أو ثلاثية :
Depending upon the number of shared electron pairs, the covalent bond can be classified into:
•Single Covalent Bonds
•Double Covalent Bonds
•Triple Covalent Bonds
===============================================================
3- Coordination bond :
الرابطة التناسقية
الرابطة التناسقية بتتم بين ذرتين واحدة منهم عندها lone pair يعنى زوج حر من الإلكترونات ده عبارة عن إلكترونات عند الذرة زيادة عليها فمش شايلاهم فى اوربيتالات ودول بتلاقى بيرمز لهم بنقطتين كده فوق الذرة وغالبا بيكونوا موجودين عند ... (O,N,S) الذرة التانية اللى هتدخل معاها الرابطة بيكون عندها اوربيتال فاضى Vacant orbital يعنى مستوى الطاقة الاخير بتاعها فيه اوربيتال مفهوش ولا إلكترون
فبالبلدى كده اللى عنده اوربيتال فاضى تقول للى عندها lone pair ما تجيبى الكترونات الزيادة دى احطهم فالاوضة الفاضية عندى ونعمل رابطة تناسقية ... قايمة ان فى واحد مانح donor atom وده اللى عنده
lone pairوبنسميه كمان .. lewis base وواحد مستقبل بيستقبل الالكترونات دىacceptor atom وده بيكون اللى عنده اوربيتال فاضى وبنسميه.. lewis acid
Coordinate bond occur between
1. atom which has lone pair of electrons ( not involved in bond ) .
2. another atom has vacant orbital e.g : BF3 .
بالنسبة ل lewis acid / base فده بيختلف عن الحمض والقلوى اللى احنا عارفينهم واللى هنتعرف لسه ... ده حاجة وده حاجة .. مؤقتا اعرف ان lewis base هو مركب عنده lone pair
... فعنده اوربيتال فاضى lewis acid اما
كده إحنا خلصنا ال Chemical bonds اللى بنقول عليها اسم مهم جدا
Intramolecular force كلمة Intra هنا معناها بين الذارت فى الجزئ الواحد
عشان هناخد Intermolecular force ودى بتكون بين الجزيئات وبعضها لاحظ الفرق بينهم مهم ...
INTERMOLECULAR FORCES
Intermolecular attractions are attractions between one molecule and a neighboring molecule. The forces of attraction which hold an individual molecule together (for example, the covalent bonds) are known as intramolecular attractions.
The nature of the forces between molecules depends on the functional group present. There are three different types of interactions, shown below in order of increasing strength:
van der Waals forces
dipole-dipole interactions
hydrogen bonding
==================================================================
4- van der Waals forces :
دي أضعف الروابط , وكمان بتحصل لما الجزئين بيقربوا من بعضها , ولو المسافة زادت بين الجزئين بنعتبر مفيش رابطة خالص لانها بتكون انعدمت ,,
بتحصل بين hydrophobic regions يعني بين مركباتنا العضوية عموما , وهنا ممكن تكون ال hydrophobic regions دي اما aliphatic زي ال isopropyl gp كمثال ..
اللي بيحصل بقا ان لما ال hydrophobic regions تقرب من بعضها بيحصلها تأين جزءي
يعني هتكون partially charged , ولما تقرب من hydrophobic تانية مُعاكسة ليها في الشحنة بيحصل بينهم تجاذب ,
5- dipole-dipole interactions :
هنا الترابط بيحصل بين dipole و dipole تاني ازاي ؟
هنا لما المركب يكون فيه مجموعة زي ال F او غيرها من المجموعات اللي عندها سالبية كهربية , ودي بتسحب الالكترونات ناحيتها وتخلي المركب جزئيا متأينه بشحنة + يعني هتكون partially positive ودا معني كلمة dipole , ان بقا فيه قطبين في المركب واحد + والتاني - ..
فلما dipole يقرب من ال dipole المعاكس ليه في الشحنة هيحصل بينهم تجاذب ,
6- Hydrogen Bond :
- الأول عاوزك تعرف إن الرابطة دى مختلفة شوية عن اللى فاتوا لأن دى بتكون موجودة بين الجزيئات وبعضها احيانا زى ما هنشوف .. وكمان شرط وجودها وجود حاجة إسمها الـ ( lone pair ) وده معناه زوج حر من الإلكترونات .. ده عبارة عن اتنين إلكترون مش داخلين فى أى رابطة وبيترسموا على صورة نقطتين هتلاقيهم على بعض الذ ارت واشهرهم الـ( O, N )
من إسمها كده لازم يكون فيه ذرة هيدروجين فى الموضوع .. اول ما تلمح ذرة عندها lone pair زى ال ( O,N,F )هتمسك فيها علطول وهيكونوا رابطة قوية جدا جدا بنسميها H bond وأبسط مثال عليها عندنا هى الروابط اللى بين جزيئات المياة .. نشوف
- اللى حصل إن فيه جزئ مياة الأكسجين بتاعته طبعا عندها lone pair هيلمح ذرة هيدروجين على جزئ تانى .. يسيبها فى حالها !! والله ما يحصل
هيرتبط ال O بالهيدروجين ب رابطة هيدروجنية ... خلى بالك دول ربطوا 2 molecules
ملهومش أى علاقة بالذرات ... زى مثال المياة اللى لسه قايلينه .. هنلاقى إن بين ذ ارت الجزئ الواحدال اربطة تساهمية ( intramolecular Covalent ) ولكن بين الجزئ والجزئ الثانى هى اربطة هيدروجنية ( intermolecular H-bond ) ...
-
عندنا كمان حاجة بنسميها ( intramolecular Hydrogen bond )
انت مش لسه قايلى إنintra دى معناها بين الذ ارت فى الجزئ الواحد ... مظبوط احيانا بيكون عندى مركبزى ال ( ortho Nitrophenol ) اللى قدامنا ده .. عنده فى نفس المركب ذرةاكسجين عليها lone pair وقريب منها فيهHydrogen
اللى هيحصل إن هيكون بينهم H.Bond جوه المركب نفسه لأنهم قريبيين منبعض عشان كده بنسميها intra-molecular H.Bond
- عاوزك تعرف إننا لما بنعمل أى تفاعل أو بستخدم أى مركب أنا مش بيكون عندى جزئ واحد
بس من المركب .. انت لو خدت نقطة مياة بس هتلاقى فيها عشرات الـ molecules من المياة مش بس جزئ واحد ما بالك بقى لو من كحول مثلا واخد 10 مللى ولا حاجة دول ملايين الجزيئات وبالتالى طبيعى لو المركب ده بيقدر يكون ( Hydrogen bond ) بين جزيئاته دى ليها تأثير على المركب وهى إنها هتزود الـ Boiling point بتاعت المركب ده .. هتزود درجة الحرارة اللى المادة بتتحول عندها من السائل للغاز لأنك مش قادر تفك الـ molecules عن بعض بسهولة لأن فى رابطة هيدروجنيه رابطاهم ببعض ..
- وده بيظهر مثلا فى الـ ethanol اللى بيكون intermolecular H bond بتزود درجة غليانه- اما لو مركب مبيقدرش يكون ( H -bond ) زى الـ ( ether ) مثلا وهنعرف ليه مش بيكون .. فى الحالة دى هتلاقى إن درجة غليانه أقل بكتير مقارنة بالكحول
- هل أى مركب عنده هيدروجين و lone pair يقدر إنه يكون هيدروجين بوند .. الحقيقة لأ .. لازم تكون الـ H بتاعته دى متصلة مباشرة بذرة ليها ( High E.N ) يعنى مثلا فى المياة والكحول الهيدروجين بتاعته كانت متصلة بـ ( O ) فى مجموعة الـ ( -OH ) فقدرت تعمل رابطة هيدروجينية .. لكن فى الـ ether هو عنده هيدروجين وأكسجين بس الهيدروجين متصلة بكربون ودى ( low E.N ) عشان كده مش بيكون.. H-bond
• Hydrogen bond occurs between hydrogen atoms of OH, NH, HF and N, O, or F atoms which have lone pair of electrons .
• Eg : intermolecular bond between alcohol molecules ..
• It can be Intra-molecular bond as in O-Nitrophenol compound, when molecule has both lone pair and Hydrogen atom .
• association of Hydrogen bond leads to increase boiling point as in Ethanol boiling point is 78 C0, while in ether ( no H-bond ) is 32 C0 .
هنتكلم بقي عن حاجة اخيرة كده في محاضرتنا وهي معلومات نظرية بس افهمها وعديها وهي ال Physical Properties بتاعة المركبات العضوية ودي هنشوف فيها 3 خواص
اول حاجة هنتكلم عنها هي ال Boiling Point ودي درجة الحرارة اللي بيتحول عندها السائل لغاز , وأكيد فاكرين ان درجة الغليات دي بتكسر الروابط الموجودة بين الجزيئات وبالتالي كل ما كانت الروابط قوية كل ما هتبقي عالية ..
اما ال Melting Point دي الحرارة اللي بيتحول عندها المادة الصلبة لسائلة , وزي خواص اللي قبلها
أخيرا بقي ال Solubility ودي عملية ذوبان ال solute اللي هو المُذاب ,
في ال liquid اللي بنسميه solvent ,
وهنا بنقول Like dissolves like يعني كل حاجة بتدوب في اللي شبهها , ف الزيت
بيحتاج زيت , والحاجة اللي فيها روابط معينه بتدوب في مركبات ليها روابط مشابهه وهكذا .. نقرا اللي جاي بقي :
Boiling Point
is the temperature at which liquid molecules are converted into gas.
Melting Point:
Is the temperature at which a solid is converted to its liquid phase.
Increasing strength of intermolecular forces, increase the m.p.
Solubility:
• is the extent to which a compound, called a solute, dissolves in a liquid, called a solvent.
• Compounds dissolve in solvents having similar kinds of intermolecular forces. “Like dissolves like.”
# فارما_خير
#Octukheir